3.新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2.工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程。
(1)2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O(2)KOH、MnO2、Ca(OH)2(3)1.5(4)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O;过滤。
解答:解:(1)将③中MnO2回收,再发生①中的反应,可以提高MnO2利用率;故答案为:将③中MnO2回收利用;(2)由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,则反。
高纯碳酸锰广泛应用于电子工业,是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2,同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3。
软锰矿在生产中有广泛的应用。(1)过程Ⅰ:软锰矿的酸浸处理①酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整):2FeS2+___MnO2+__===___Mn2++2Fe3++4S+___。
一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。软锰矿主要成分为MnO2,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有:。
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流。
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂.在实验室和医疗上有非常广泛的应用.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:(1)操作Ⅱ的名称是.实验室。
因为原子中,核电荷数=质子数=电子数,由题意锰原子的质子数为25,故锰原子的核电荷数为25.故选:A.
[专业]答案:(1)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)(2)2∶1(2分)(3)a(2分)(4)负(1分)MnO42-–e-="="MnO4-(3分)31.6(。
11.三氧化二锰在现代工业上应用广泛.以软锰矿和硫锰矿为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质):(1)滤渣1中存在。
高纯碳酸锰广泛应用于电子工业,是制造高性能磁性材料的主要原料.新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2,同时含有少量SiO2、Fe2。
(1)将③中MnO2回收利用(2分)(2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分)(3)①3.95(3分)②8KMnO4~5S。
碳酸锰,俗称“锰白”,是生产电讯器材软磁铁氧体的原料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,工业上有广泛的用途.工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿。
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流。
高纯碳酸锰广泛应用于电子工业,是制造高性能磁性材料的主要原料.新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2,同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)。
软锰矿在生产中有广泛的应用.(1)过程Ⅰ:软锰矿的酸浸处理①过程中可以提高锰元素浸出速率的方法有:___,___(写出两种).②酸浸过程中的主要反应(将方。
(2)流程中,某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物),FeSO4有还原性,加入FeSO4的作用是与二氧化锰反应,使锰离子进入溶液;加入MnO调节pH,将。
三氧化二锰在现代工业上位用广泛.在锂离子电池的制备中有重要的作用.用软锰矿和硫锰矿制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示.(1)反应①中会生成一种非金属单质。
(2)要得到纯净、干燥的氯气,在发生装置和集气瓶之间还需要放置个洗气瓶,其中个洗气瓶内要盛放(填试剂名称)。(3)当实验室中用软锰矿(主要成分是MnO2)和。
(1)O2(1分)(2)3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+2K2CO3+MnO2(2分)(3)Ba(OH)2或Ca(OH)2或CaO等(1分);Ca(OH)2+K2CO3===。
(1)将③中MnO2回收,再发生①中的反应,可以提高MnO2利用率;故答案为:将③中MnO2回收利用;(2)由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,则反应为3MnO。
意在调控钢材产量以及电解锰(měng)产量。目前电解锰(měng)早在17000年前,锰的氧化物(软锰矿)被旧石器时代晚期上有非常广泛的应用.以下是工业上用在。
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