解答：解：（1）①滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离。

从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为___。

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)。

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO4)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为___。(2)“过滤I”中滤。

铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程:请回答下列问题:(1)铝土矿加入盐酸后生成Al3+的。

铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料，流程甲：向铝土矿中加入过量稀盐酸，发生的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O。

是的。先加氢氧化钠,在过滤,往滤液中通入过量CO2,再过滤,然后灼烧,将Al2O3进行电解加入冰晶石

第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是。(2)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3。

铝是一种应用广泛的金属.工业上用Al2O3和冰晶石混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石和纯碱为。

铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱。

先加NaOH溶液,也是利用Al2O3和SiO2都有酸性氧化物的性质这一点.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20接着通入过量CO2,这回利用。

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO4)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为___。(2)“过滤I”中滤。

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2Na。

现有技术试图解决有关铝土矿中二氧化硅的问题已经集中在控制步骤中抑制二氧化硅溶解或二氧化硅完全沉淀,以减少结垢遍及装置的其余部分。苛性苏打消耗。

铝是一种应用广泛的金属.工业上用Al2O3和冰晶石混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石和纯碱为。

由方法甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化。

铝土矿作为氧化铝工业和耐火材料工业的重要原料,随着我国国民经济的高速发展其战略地位显得越来越重要。我国铝土矿资源突出的特点是储量充裕,铝高、硅高、铝硅比较低。

2.碳和硅都能跟O2反应生成氧化物,碳的两种氧化物CO和CO2在常温下是气体,而硅的氧化物SiO2在常温下是固体。3.碳跟碱溶液不反应,而硅跟碱溶液能反应。Si。

解答：解：（1）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）铝土矿加过量盐酸溶解，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：Fe。

下面是工业利用铝土矿(含杂质SiO2、Fe2O3)制取铝的工艺流程,回答有关问题:(1)铝土矿磨碎化浆,利用胶体粒子的性质,通入直流电除去___,制得50%铝土矿.(2。

（1）①滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中。

通过热交换或其他方式利用化学反应所放出的热量。硫代硫酸钠的工业制法:(1)亚硫酸钠将纯碱溶解后,与(硫磺燃烧生成的)二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫磺沸腾。

由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢。